溶液知識是初中化學(xué)的一個重點和難點知識，其主要重、難點知識要點包括：

(1)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

(2)溶解度的概念及其計算

(3)過濾和結(jié)晶知識的理解和應(yīng)用

(4)溶液組成的表示方法及其應(yīng)用。

在一些大型考試和競賽試題中，關(guān)于溶液知識的試題往往使眾多考生感到困惑和較為棘手。為此，小編主要從關(guān)于溶液知識的重難點知識進行分析，希望能給大家一些幫助。

一、靈活應(yīng)用溶解度概念知識解題

【例1】在t1℃時，20克水中最多能溶解15克X，t2℃時50克水中最多能溶解30克Y物質(zhì)。則X和Y兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是

A.X>Y B.X

【解析】

依題意知:本題對溶解度的概念進行了另一種較為抽象的理解,即在一定量的溶劑中最多溶解某物質(zhì)的質(zhì)量,說明該溶液已經(jīng)達到飽和.按照溶解度的定義計算:X物質(zhì)的溶解度應(yīng)為:15克/20克×100克==75克;Y物質(zhì)的溶解度應(yīng)為:30克/50克×100克==60克.值得注意的是如果本題不對溶解度的定義進行深層次的理解,容易誤選A選項.由于X和Y兩物質(zhì)所對應(yīng)的溫度不相同,故溶解度是無法進行比較的.故本題的答案為:D.

【例2】某溫度下，將A物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液分成等質(zhì)量的2份。向第一份加入9克A物質(zhì)，充分攪拌，還有1克固體不能溶解;將第二份溶液蒸發(fā)掉40克水，并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和(無A析出)，則A物質(zhì)在該溫度下的溶解度是

A.40克 B.20克 C.8克 D.無法計算

【解析】

由題意分析可知：本題含有兩個隱含條件：(1)分成兩等份的溶液中蒸發(fā)掉40克水都恰好能形成飽和溶液(2)蒸發(fā)掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物質(zhì)。因此原題意可以轉(zhuǎn)化為：某溫度下，8克A物質(zhì)(不含結(jié)晶水)溶解在40克水中恰好形成飽和溶液，試求A物質(zhì)在該溫度下的溶解度。顯然，經(jīng)過題意轉(zhuǎn)化后給解題帶來了很大的方便。直接求出答案為：8克/40克 ×100克==20克。

故本題的答案為：B。

二、靈活應(yīng)用溶液組成知識解題

【例3】要使A克質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，可以采用的方法是

A.加入0.8A克水 B.加水使溶液的質(zhì)量為2A

C.蒸發(fā)水，析出0.1A克固態(tài)食鹽

D.加入2A克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液

【解析】

本題是考查關(guān)于溶液組成知識的一道綜合性較強的試題。解答本題的關(guān)鍵在于充分理解和應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義。

對于A：加入0.8A后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(A×20%)/(A+0.8A)==11.1%

對于B：加入水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： (A×20%)/2A==10%

對于C：蒸發(fā)水，析出0.1A克固態(tài)食鹽后溶質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话�，但溶液的質(zhì)量變?yōu)锳-0.1A==0.9A,故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于10%

對于D：加入2A克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

(A×20%+2A×5%)/(A+2A)==10%

綜合以上分析得：答案為B、D。

三、靈活運用溶解度概念

解決結(jié)晶問題的計算

【例4】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示�，F(xiàn)要用結(jié)晶法從A和B的混合物中提取A(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響)。

(1)取50克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻到20℃。若要使A析出而B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)(B%)最高不能超過多少?(寫出推理及計算過程)

(2)取W克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻到10℃，若仍然要A析出而B不析出，請寫出在這兩種情況下混合物中A的質(zhì)量分數(shù)(A%)應(yīng)該滿足的關(guān)系式(以W，a，b表示，只需將答案填在橫線上)

當(dāng)W

當(dāng)W>a+b時, A%

【解析】

(1)在20℃時,若要使B不析出,該溶液中B的質(zhì)量不能超過20克.由于A和B的質(zhì)量總和為50克,所以此時A的質(zhì)量超過30克,大于其溶解度,A析出,符合題意.

即50克×B%≤20克,即得: B%≤40% 或 B%<40%.

(2)要使A析出而B不析出,至少要滿足:A%==a/(a+b),因為Wa/W;

而當(dāng)W>a+b時,則a(W-b)/W.

四、溶解度和溶液組成知識的綜合應(yīng)用

【例5】某物質(zhì)在20℃時的溶解度為20克，在20℃ 時將該物質(zhì)20克投入80克水中充分溶解，則該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A.25% B.20% C.16.7% D.無法計算

【解析】

本題是一道溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單綜合計算題，也是一道容易錯解的試題。依題意知首先必需依據(jù)溶解度計算出80克水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量：(設(shè)最多溶解的質(zhì)量為X)則有X/80克==20克/100克 X==16克，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義計算得：

16克/(16克+80克)×100%==16.7%

故答案為： C。

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