初中化學(xué)學(xué)完之后，有的學(xué)生仍弄不清物質(zhì)之間誰(shuí)與誰(shuí)能發(fā)生反應(yīng)，所以在寫化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)總是亂寫一通。通過多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，歸納總結(jié)出了下列幾點(diǎn)物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律，供同學(xué)們?cè)跁鴮懟瘜W(xué)方程式時(shí)參考。

1、一般地說，酸與酸之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如將硫酸、硝酸、鹽酸等物質(zhì)混合，它們相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、堿與堿之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如將KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液等混合，混合后它們相互間不發(fā)生反應(yīng)。

3、酸與酸性氧化物不反應(yīng)。例如將CO2通入H2SO4或鹽酸中，CO2與它們不反應(yīng)。同樣，SO2與硝酸或鹽酸等也不反應(yīng)。

4、堿與堿性氧化物不反應(yīng)。不少同學(xué)在寫制取Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，常用Fe2O3和NaOH反應(yīng)來制取，這樣寫是不對(duì)的。因?yàn)镕e2O3是堿性氧化物，與堿不反應(yīng)。

5、酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。酸與堿性氧化物、或堿與酸性氧化物也都能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)也可反應(yīng)生成鹽。我們可以總結(jié)出，氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，或氧化物之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只要一個(gè)帶有“酸”字，另一個(gè)帶有“堿”字，反應(yīng)就可以發(fā)生。

6、酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成份時(shí)，生成物中有沉淀折出，或有氣體放出，或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

應(yīng)當(dāng)指出的是，在判斷鹽和鹽、鹽和堿是否能發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除要看生成物是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件外，還要看反應(yīng)物是否可溶。如果反應(yīng)物都可溶，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，如果反應(yīng)物有一種不溶的，反應(yīng)就不能發(fā)生。例如，鹽和鹽的反應(yīng)：

BaSO4 + Na2CO3≠ BaCO3↓+ Na2SO4

因?yàn)锽aSO4不溶于水，它不能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)。

再如，鹽和堿的反應(yīng)：

FeC13 + A1(OH)3≠ Fe(OH)3↓+ A1C13

因?yàn)锳1(OH)3難溶于水，沒法與FeC13反應(yīng)。

7、如果是酸和堿或酸和鹽起反應(yīng)，只要生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)物中的鹽和堿溶與不溶，都能與酸起反應(yīng)。例如：

MgCO3 + 2HC1 = MgC12+ CO2↑+ H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O

掌握了這些反應(yīng)規(guī)律，在書寫化學(xué)方程式時(shí)就不容易出錯(cuò)了。

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