一、酸及酸的化學(xué)性質(zhì)

酸在水溶液中能解離出氫離子(H+)和酸根離子。常見的酸有①鹽酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH)

①紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。

②活潑金屬+酸鹽+氫氣(注：此處酸不包括濃硫酸和硝酸)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

③金屬氧化物+酸鹽+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

④堿+酸鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

⑤*鹽+酸新鹽+新酸

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

二、堿及堿的化學(xué)性質(zhì)

堿由離子構(gòu)成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子(OH-)。

常見的堿有氫氧化鈉(NaOH) 、氫氧化鈣 Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2.堿的化學(xué)性質(zhì)

紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿溶液變紅。

①酸性氧化物+堿鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

*2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

②酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))

③*鹽+堿新鹽+新堿(反應(yīng)物均可溶)

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

三、鹽的性質(zhì)

1.常見的鹽

鹽由離子構(gòu)成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。

2.粗鹽提純

去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)。

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

①鹽溶液+金屬新鹽+新金屬(按金屬活動性順序)

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

鹽溶液+堿溶液新鹽+新堿(必有一個是沉淀)

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH(明星反應(yīng))

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

鹽溶液+鹽溶液新鹽+新鹽(必有一個是沉淀)

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物(通常為酸堿鹽)相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

通式：AB+CD=AD+CB

發(fā)生的條件：生成物中如果有、或有H2O(穩(wěn)定、難溶、難電離物質(zhì))

注意：堿與氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

對于復(fù)分解反應(yīng)的三大特點也是同學(xué)們必須要記住的，第一反應(yīng)物，生成物均只有兩種化合物。第二，發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分，三個元素的化合價在反應(yīng)的前后均不發(fā)生改變，同學(xué)們在判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)時，只需要依據(jù)以上的條即可辨別。

五、熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣

堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣(俺拿假被蓋)

鉀鈉銨(銨鹽)硝(硝酸鹽)全都溶。

硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

六、幾個常見離子的檢驗

1.Cl-離子的檢驗 (選)

取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

2.SO42-離子的檢驗 (選)

取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

3. CO32-離子的檢驗

取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32-，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

4.檢驗NH4+(選)

取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸

分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

七、常見俗稱、成分和化學(xué)式

生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3 小蘇打——NaHCO3

鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 磁鐵礦——Fe3O4 金剛石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然氣(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、常見物質(zhì)的顏色

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4

淡黃色的固體——S

藍(lán)色晶體——CuSO4•5H2O

藍(lán)色沉淀——Cu(OH)2

紅褐色沉淀——Fe(OH)3

白色沉淀(不溶于酸)——BaSO4、AgCl

白色沉淀(碳酸鹽)——CaCO3、BaCO3

白色沉淀(堿)——Mg(OH)2、Al(OH)3

藍(lán)色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

淺綠色溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液

棕黃色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液

對于初中階段酸堿鹽的學(xué)習(xí)，其包含的內(nèi)容量還是比較多的，那么在學(xué)習(xí)當(dāng)中想要快速的掌握這部分的內(nèi)容，那么對其全面的了解外，還要針對每一部分的內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致的分析，特別其中涉及到的一些簡單的實驗?zāi)芤材軌驇椭�大家快速的掌握酸堿鹽各部分的性質(zhì)。其中重要的一些化學(xué)方程式。記憶的口訣都是大家在學(xué)習(xí)或復(fù)習(xí)當(dāng)中比較重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

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