初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽

2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 +

3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應(yīng))

8.鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氫氧

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

11.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實(shí)驗(yàn)室制CO2)

12.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：

CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO

17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

+5價:HClO3 ;KClO3.

+7價:HClO4 ;KClO4.

化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異

初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識，選取幾例加以分析。

1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。

分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子(其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子);金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

2.濃鹽酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。

分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性，濃硫酸吸收空氣中的水分�?dǎo)致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。

3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象;生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化(生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣)中的放熱現(xiàn)象。

4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的(在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。

5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)(假設(shè)兩個反應(yīng)都恰好完全發(fā)生)后，溶液的總質(zhì)量都減少。

分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量;后一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個是因?yàn)榉磻?yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個是因?yàn)榉磻?yīng)中放出氣體。

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