1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

2.溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

3.溶液濃度增大一倍，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量/2

溶液濃度減小一半，加入溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量

4.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

a.溶質(zhì)為固體：

①步驟：計算、稱量量取、溶解、裝瓶蓋塞、貼簽放柜

②儀器：藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

b.稀釋溶液：

①步驟：計算、量取、混勻、裝瓶蓋塞、貼簽放柜

②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

5.根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟

[解]

(1)設未知數(shù)(未知數(shù)不帶單位)

(2)正確書寫化學方程式，并配平

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積和已知量(帶單位)、未知量

(4)列出比例，求解

(5)簡明的寫出答案

例1、某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).取20g石灰石樣品(假設雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應)，向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g.請回答下列問題：

(1)寫出反應的化學方程式____________

(2)列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式____________

(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________

(4)向反應后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________

(5)欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為____________

解題步驟

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