8.從海水中提取鎂
(1)涉及反應(yīng)
、費(fèi)gSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4
②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
、跰gCl2·6H2OHCl氣流中△MgCl2+6H2O
、躆gCl2(熔融)電解Mg+Cl2↑
(2)問(wèn)題探討
、俨襟E③中加熱MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2時(shí),為什么要在HCl的氣流中進(jìn)行?
提示:防止MgCl2水解。
、趶暮K刑崛℃V的工藝流程中,涉及哪些反應(yīng)類型?
提示:分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。
、鄄襟E④用電解法冶煉鎂時(shí),能否用MgO代替MgCl2?
提示:不能;原因是MgO的熔點(diǎn)高,浪費(fèi)能源。
9.從海水中提取溴
(1)涉及反應(yīng)
、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
、跙r2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)問(wèn)題探討
、?gòu)暮K刑崛′宓墓に嚵鞒讨袨槭裁匆O(shè)計(jì)兩步(步驟①、④)將Br-氧化,Br2的過(guò)程?
提示:將溴富集。
②步驟⑤蒸餾的過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因。
提示:溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨溴排出,溴蒸氣中水量增加,溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,回收率低。
、鄄襟E②中用熱空氣吹出的溴也可以用飽和Na2CO3溶液吸收溴,寫出反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式。
提示:Br2+H2O=HBr+HBrO,Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2↑。
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