中考網(wǎng)整理了關(guān)于2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助，僅供參考。
1、化學(xué)變化：生成其它物質(zhì)的變化。如：燃燒、生銹、腐爛變質(zhì)、電解水。
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。如：食鹽粉碎、水蒸發(fā)。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。如：氧氣、二氧化碳
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物混合而成�；旌衔镏懈魑镔|(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。如：空氣、海水、石油
7、元素：是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
8、原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。原子在化學(xué)變化中不可再分（所以稱(chēng)為“原子”）。
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在化學(xué)變化中分成原子（所以稱(chēng)為“分子”），原子再重新組合成新的分子。
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：組成中含有不同種元素的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。如：二氧化碳CO2
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。如：O2
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。原子或原子團(tuán)得失電子后成為離子，失電子的帶正電，成為陽(yáng)離子；得電子的帶負(fù)電，成為陰離子。
四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：
17、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=C
18、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：C=A+B
19、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
20、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
21、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。有還原性的物質(zhì)叫還原劑。
22、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)
有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易察覺(jué)，這種氧化反應(yīng)稱(chēng)為緩慢氧化。由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒稱(chēng)為自燃。
23、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（也稱(chēng)觸媒）
24、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變)
關(guān)于溶液
25、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。鹽水是溶液，而牛奶不是溶液。溶液里，溶質(zhì)在溶劑中以分子或離子形式存在。溶液由溶劑和溶質(zhì)組成。
26、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。
27、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精。
兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);
當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑。
28、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
29、氣體溶解度：指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積。氣體溶解度受氣體種類(lèi)、壓強(qiáng)、溫度等因素影響。壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大；溫度越高，氣體溶解度越小。
30、中和反應(yīng)：酸和堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的一種，不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。
31、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的必要條件：①可燃物②氧氣(或空氣)③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
燃燒的充分條件：①足夠的氧氣②與空氣要有足夠大的接觸面積③更高的溫度
32、硬水和軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。
33、重要的但沒(méi)有定義的概念
酸：在水溶液中能解離出氫離子（H+）和酸根離子。（酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物）
堿：在水溶液中能解離出氫氧根離子（OH-）和金屬離子。（電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物）
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
34、溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽(yáng)光透過(guò)，又能使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易向外散失，起到了對(duì)地球保溫的作用。
35、低碳：較低的二氧化碳排放。
36、新能源：又稱(chēng)非常規(guī)能源。是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式。如：太陽(yáng)能、地?zé)崮堋L(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能和核能等。
