一、溶液的形成

1. 溶液

（1）概念：

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

（2）特征：

均一性、穩(wěn)定性

（3）組成

① 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體

② 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑

2. 溶解

（1）吸熱：

一些物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3(或硝酸銨)固體

（2）放熱：

一些物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2SO4

（3）吸放熱不明顯：

多數(shù)物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體

【注意】

a. 氧化鈣遇水放熱是因為氧化鈣與水反應(yīng)放熱

b. 吸熱、放熱現(xiàn)象通常會引起密閉容器內(nèi)壓強的變化

二、乳化

1. 乳化現(xiàn)象：

洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現(xiàn)象稱為乳化

2. 應(yīng)用：

利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污等

三、飽和溶液與不飽和溶液

1. 概念

(1)不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液

(2)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液

2. 判斷依據(jù)

(1)根據(jù)能否繼續(xù)溶解該物質(zhì)判斷：在溫度、溶劑的量不變時，繼續(xù)向溶液中加入該物質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液

(2)根據(jù)溶解的量判斷

3. 轉(zhuǎn)化

【注意】

析出晶體后的溶液一定是同條件下的飽和溶液

四、結(jié)晶

1. 概念：

溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程

2. 方法

(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉

(2)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：通過降溫的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質(zhì)，如硝酸鉀

五、溶解度及溶解度曲線

1. 溶解度

（1）固體溶解度

① 概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

② 影響因素

內(nèi)因：溶質(zhì)､溶劑本身的性質(zhì)

外因：溫度【多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，但NaCl(變化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】

（2）氣體溶解度

① 概念:在壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積

② 影響因素

內(nèi)因：溶質(zhì)､溶劑本身的性質(zhì)

外因：溫度(溫度越高,氣體的溶解度越小)､壓強(壓強越大,氣體的溶解度越大

2. 溶解度曲線(針對固體溶質(zhì))

（1）概念：

溶解度隨溫度變化的曲線�？v坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度

（2）意義

① 點

曲線上的點：表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度

兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在某溫度下溶解度相等

② 線

曲線的走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢

曲線的陡緩表示物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化大小

六、溶液的定量組成(濃度)

1. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式

2. 溶液的稀釋

（1）原理：

稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變

（2）公式：

A×a%=B×b%(其中a%､b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，即B=A+加入溶劑的質(zhì)量)

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