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1、定義：帶電的原子或原子團 2、表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 3、離子結構示意圖的認識 注意： 與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖，原子數 電子數為離子結構示意圖 質
2022-09-12
元素周期表 (1)發(fā)現(xiàn)者:門捷列夫 (2)排列依據 (3)原子序數=質子數 4、分類 化學元素是根據原子核電荷的多少對原子進行分類的一種方法，把核電荷數相同的一類原子稱為一種元素。一般少于4個，為金屬元素。 一般多于或
2022-09-12
1、定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱 注意： *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同 *由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
2022-09-12
原子結構示意圖的認識 2、在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 3、原子的質量主要集中在原子核上 4、相對原子質量 質子數+中子數 5、決定元素種類：質子數(核電荷數) 決定元素化學性質：最外層電子數 決定原子的質
2022-09-12
常見物質的顏色的狀態(tài) 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為 銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色。 3.
2022-08-21
混合物和純凈物 混合物中含有兩種以及兩種以上的物質常見的混合物有：空氣、海水、自來水、天然氣、爆鳴氣以及各種溶液 純凈物：組成中只含有一種物質 宏觀上看只有一種成分，微觀上看只有一種分子 純凈物具有固定
2022-08-21
原子的構成 (1)原子是化學變化中的最小粒子。 (2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數。 (3)原子的質量、體積很小，原子在
2022-08-21
⑴ 都是構成物質的粒子 由分子構成的物質有： 由原子構成的物質有： 由離子構成的物質有： ⑵ 分子和原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，原子不可分。 離子與原子的聯(lián)系：原子得到電子 陰離子，
2022-08-21
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2022-08-21
物質的組成、構成的描述 ①物質的組成： 物質由 元素和 元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質的構成： 物質由 分子(或原子、離子)構成 例：水由水分子構成;鐵由鐵原子構成; 相關推薦： 2022年中考各科目重點
2022-08-21
堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉 淀物中 AgCl 和
2022-07-19
鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都
2022-07-19
堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉 淀物中 AgCl 和
2022-07-19
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2022-07-19
元素周期表 1、結構:7個周期16個族 2、元素周期表與原子結構的關系 (1)同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數=周期數; (2)同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數。 3、原子序數=質子數=核
2022-07-19
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