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初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)的條件

條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶 由于初中常見的酸是可溶性的，因此：

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

復(fù)分解反應(yīng) 1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng) 2.鹽+ 酸 新鹽+ 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 3.鹽+ 堿 新鹽+ 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：檢驗(yàn)溶液中存在碳酸根離子的方法

檢驗(yàn)溶液中存在CO32－的方法： ⑴加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32－ ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－ ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化

碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)： 2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)： 這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì) 3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)； HCl + NaHCO3 ___________ H2O+ NaCl +CO2 碳酸根離子的鑒別：

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：精鹽提純

精鹽提純 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)儀器

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：常見的鹽

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：改變?nèi)芤篜H值的方法

改變?nèi)芤篜H值的方法： ①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7； 加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7 ②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7； 加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：酸堿性與酸堿度關(guān)系

酸堿性與酸堿度關(guān)系： 溶液酸堿性 pH值 石蕊 酚酞 酸性 7 變紅色 無色 中性 =7 紫色 無色 堿性 ﹥7 變藍(lán)色 變紅色

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：PH值與溶液酸堿性的關(guān)系

PH值與溶液酸堿性的關(guān)系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng) 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng) 例如：堿溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：溶液酸堿度的表示法pH值的范圍

PH值的范圍：0----14 在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大 在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：中和反應(yīng)

1、酸與堿的反應(yīng) 堿+ 酸 鹽+ 水 中和反應(yīng) HCl + NaOH _____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 _____ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O 2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 注意：反應(yīng)物只能是

2015-03-14

初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：幾種離子的檢驗(yàn)方法

2015-03-14