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分子與原子的異同點 分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子 點 (1)都是構成物質的基本粒子 (2)質量、 都非常小，彼此間均
2019-04-26
金屬的化學性質知識點 金屬的化學性質，物質的結構決定物質的性質，可以從原子結構示意圖方面入手，解釋金屬的易失電子性。 一、與氧氣的反應 1. a鐵在空氣中不和氧氣發(fā)生反應，但能與水和氧氣共同作用生成Fe2O3.xH
2019-04-26
物質的加熱 (1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 (2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的
2019-04-26
中考化學復習計算題 明確范圍，做到心中有數(shù) 初中化學計算雖然內(nèi)容多、題型廣，但歸納起來主要有以下四大部分。 1、有關化學式的計算：根據(jù)化學式計算物質的相對分子質量;根據(jù)化學式計算組成物質的各元素的質量比;
2019-04-26
分子概念 分子是保持物質化學性質的最小粒子。 (1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物
2019-04-26
分子原子區(qū)別 分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點。 (1)都是構成物質的基本粒子。 (2)質量、體積都非常小，彼此
2019-04-26
一、如何學好初三化學? 1.明確學習化學的目的 化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古往今來無數(shù)中外化學家的化學科學研究和實踐的成就，它編入了一些化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反
2019-04-26
初三化學備考復習5要訣 一、勤于預習，善于聽課做筆記 課前一定要預習，預習時，除了要把新課內(nèi)容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。
2019-04-26
水的化學性質 (1)分解2H2O=通電= 2H2 +O2 (2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
2019-04-26
核外電子的分層排布規(guī)律： 第一層不超過2個，第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個
2019-04-26
中考化學方程式 ⒈解題步驟及格式 一般分為以下七步： ⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么; ⑵寫出相應的正確的化學方程式; ⑶根據(jù)化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面; ⑷標出已知量
2019-04-26
一、初中化學常見物質的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體：銅,氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰,干冰,金剛石 7、
2019-04-26
初三化學上冊知識點：分子原子 分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。 分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分
2019-04-26
數(shù)字表示意義 1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N 2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O 3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù) 4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+ 5、元素符號正上方的數(shù)字
2019-04-26
最小公倍數(shù)法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行： 具體步驟 1.首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某
2019-04-26
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