四、化學(xué)計算的學(xué)習方法

　　1.牢固掌握化學(xué)計算的基礎(chǔ)知識。

　　基本概念、原理和元素化合物是進行化學(xué)計算的依據(jù)。若概念不清,原理不明,物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確,就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學(xué)式如H2O的相對分子量為18,5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90,再如A+2B=C+2D中已知C和D的相對分子質(zhì)量比為22 :9,若生成4克C,同時還有多少克D生成?其中C和D的質(zhì)量比一定是22:2×9=22:18,然后再進行有關(guān)計算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22:9進行計算就是錯誤的,反映出你對相對分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。

　　2.掌握并運用好解題步驟

　　解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題,理解題意,要做到"三看清",看清題中所講的化學(xué)過程,看清題設(shè)條件,看清要解決的問題,這是解題的前提。析題就是剖析原題,在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語的含義,對眾多事實或復(fù)雜現(xiàn)象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口,從而確立解題思路和方法。要做到"三想",想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念,所用到的化學(xué)原理,想所給條件與所求問題的關(guān)系,想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上,根據(jù)題意和條件,選擇最佳的解題方法,如果用到其它學(xué)科知識、方法時,如公式變換,數(shù)據(jù)處理等要細心,最后還要對結(jié)果進行檢驗分析。

　　3.注意解題規(guī)律和思想,掌握解題技巧

　　要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路,能舉一反三,要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質(zhì)量分數(shù)為39.2%,KMnO4中氧的質(zhì)量分數(shù)的40.5%,若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要大,但要是認真分析抓住完全反應(yīng)這個關(guān)鍵詞語,從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低,但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2,而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2,從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)是多少?此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以:原子個數(shù)比S : O = 1 : 4 ,質(zhì)量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ,設(shè)混合物的質(zhì)量為1,已知S元素質(zhì)量為a%,則O元素的質(zhì)量為2a%,那“SO4”的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%,所以Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為1-3a%。

　　4.要注意解題的格式

　　如設(shè)未知數(shù)時要寫成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x”,而不能寫成“設(shè)某某為x克”,計算過程中己知量有單位的要帶單位計算,計算結(jié)果要直接帶單位,不要用括號,如單位為克要寫成g ,而不要寫成(g)。計算質(zhì)量分數(shù)時一定要乘以100%。根據(jù)化學(xué)方程式的計算要注意按“設(shè)、方、關(guān)、比、算、果、答”的順序進行。

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