1.金屬的物理性質(zhì)

       

　　考點(diǎn)4.物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系

　　1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。

　　2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。

　　但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。

　　考點(diǎn)5.合金

　　1.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

　　注意：(1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(2)合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。(3)日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。(4)金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。

　　2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。

　　3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較：

　　下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：

      

　　4.幾種常見合金

　　(1)鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

　　(2)鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。

　　(3)銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。

　　(4)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。

　　優(yōu)點(diǎn)：①熔點(diǎn)高、密度�、诳伤苄院�、易于加工、機(jī)械性能好③抗腐蝕性能好

　　性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱親生物金屬。

　　用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。

　　考點(diǎn)6.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2.金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3.金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽   （條件：“前換后，鹽可溶”）

　　Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4    （“濕法冶金”原理 ）

　　考點(diǎn)7.金屬與酸的反應(yīng)

　　考點(diǎn)8.金屬與化合物溶液的反應(yīng)

　　考點(diǎn)9.置換反應(yīng)

　　置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　考點(diǎn)10.金屬活動(dòng)性順序

　　人們通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動(dòng)性順序：

　　K   Ca   Na   Mg   Al   Zn   Fe   Sn   Pb（H） Cu   Hg   Ag   Pt   Au

　　金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱

　　應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

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